La troposphère : Qu`a-t-elle de particulier? Tout d`abord, la
Transcription
La troposphère : Qu`a-t-elle de particulier? Tout d`abord, la
La troposphère : Qu'a-t-elle de particulier? Tout d'abord, la troposphère est en contact avec la surface terrestre. Elle est donc particulièrement sensible aux processus de surface, comme l'évaporation des océans, la photosynthèse, respiration des êtres vivants et bien sûr les activités humaines. Ensuite, la troposphère diffère de la stratosphère qui la surplombe par un mélange beaucoup plus rapide de l'air: on dit souvent que la troposphère est turbulente. Cette turbulence est en partie liée au "profil thermique" de la troposphère: la température y décroît avec l'altitude, de 6° C par kilomètre en moyenne. Ceci favorise la convection rapide de l'air des basses couches vers les plus hautes altitudes. La convection est souvent accompagnée de formation de nuages, les nuages convectifs . Finalement, la troposphère est protégée des rayons ultraviolets les plus durs du Soleil par les couches plus élevées de l'atmosphère, en particulier la couche d'ozone stratosphérique. Grâce à cette protection, beaucoup de molécules sont plus stables dans la troposphère qu'ailleurs. C'est aussi grâce à cette protection que la vie sur Terre est possible. Les gaz dominants De même que dans les couches plus élevées de l'atmosphère, les composés les plus importants sur le plan chimique ou pour le climat sont des composés existant seulement à l'état de traces. Le tableau suivant indique les concentrations typiques de ces gaz au voisinage de la surface terrestre (rapport de mélange volumiques, c'est à dire, fraction du volume d'air occupé par ce gaz): H2O CO2 CH4 N2O CO O3 SO4 NO2 OH vapeur d'eau gaz carbonique méthane oxyde nitreux monoxyde de carbone ozone sulfates dioxyde d'azote radical hydroxyle (1 ppm = une partie par million = 10-6; 1 ppb = une partie par milliard = 10-9; 1 ppt = une partie par trillion = 10-12) 0.0001 - 0.01 360 ppm 1.7 ppm 310 ppb 50-500 ppb 10-80 ppb 20 ppt - 2 ppb 1 ppt - 10 ppb 0.01-0.1 ppt Les plus connus (et abondants) parmi ces gaz sont la vapeur d'eau et le gaz carbonique. Le cycle de l'eau est bien connu: évaporation de l'eau liquide à la surface terrestre, condensation et formation de nuages, précipitations. Le temps de résidence moyen de la vapeur d'eau dans l'atmosphère est d'une dizaine de jours, donc assez court. Ceci explique la grande variabilité de la vapeur d'eau d'un endroit à un autre. Bien qu'elle soit elle-même très peu influencée par la chimie atmosphérique, l'eau joue un grand rôle dans l'oxydation de nombreux composés atmosphériques. Le gaz carbonique (CO2) a un très long temps de vie dans l'atmosphère (plusieurs siècles). Il est réparti de façon presque uniforme dans la troposphère et la stratosphère. La présence de gaz carbonique est étroitement liée à la vie sur Terre: elle est en effet essentielle à la croissance des plantes. Le carbone constitutif du monde vivant provient exclusivement du CO2 atmosphérique. La principale source de CO2 atmosphérique est la décomposition de la matière organique. Les activités humaines modifient cependant graduellement sa concentration. Le CO2 est essentiellement inerte chimiquement. L'oxyde nitreux (N2O) et les chlorofluorocarbures (CFCs) sont d'autres exemples de gaz relativement abondants car très peu réactifs dans la troposphère. Ils jouent cependant un rôle majeur en chimie stratosphérique. Ce sont d'autres gaz, moins abondants mais plus réactifs, qui font l'objet d'études troposphériques à l'IASB. Comprendre leur comportement et leur distribution est une tâche importante mais difficile, car elle met en jeu un grand nombre de processus chimiques et physiques complexes. Le moteur principal de cette chimie troposphérique est le rayonnement solaire, dans l'ultraviolet proche (UV-B et UV-A), et dans une moindre mesure dans le domaine visible. La radiation solaire peut en effet "casser" (photodissocier) les molécules chimiques. La troposphère est cependant protégée des ultraviolets les plus durs par l'atmosphère supérieure, et en particulier la couche d'ozone stratosphérique. Le rayonnement solaire ainsi "filtré" par la stratosphère est malgré tout suffisant pour dissocier par exemple, l'ozone et le dioxyde d'azote. Ces processus très importants initient des chaînes de réactions complexes menant par exemple, à la production de radicaux comme le radical hydroxyle OH. Celui-ci joue un rôle déterminant: il est responsable de l'oxydation d'un grand nombre de gaz émis à la surface, qui autrement ne seraient pas détruits dans la troposphère et donc s'y accumuleraient. On dit que OH joue le rôle de "détergent" de l'atmosphère.