corrigé

Molécules organiques
exercice : le chloroforme
1- nombre de liaisons que peuvent former les atomes H, C et Cl.
Pour l’hydrogène : Z = 1 , il possède 1 proton donc 1 électron. H doit respecter la règle du duet. Il doit
s’entourer de deux électrons donc il formera 1 liaison covalente.
Pour le carbone : Z = 6 , il possède 6 protons donc 6 électrons. Sa structure électronique est (K)2 (L)4 . C
possède 4 électrons externes. C doit respecter la règle de l’octet. Il doit s’entourer de 8 électrons donc il
formera (8-4) = 4 liaisons covalentes.
Pour le chlore : Z = 17 , il possède 17 protons donc 17 électrons. Sa structure électronique est (K)2 (L)8
(M)7 . C possède 7 électrons externes. C doit respecter la règle de l’octet. Il doit s’entourer de 8 électrons
donc il formera (8-7) = 1 liaison covalente.
Pour l’oxygène : Z = 8 , il possède 8 protons donc 8 électrons. Sa structure électronique est (K)2 (L)6 . O
possède 6 électrons externes. O doit respecter la règle de l’octet. Il doit s’entourer de 6 électrons donc il
formera (8-6) = 2 liaisons covalentes.
2- nombre de doublets non liants que possèdent ces atomes.
Pour l’hydrogène : Il reste (1-1) = 0 électron donc H ne possède pas de doublet non liant.
Pour le carbone : Il reste (4-4) = 0 électron donc C ne possède pas de doublet non liant.
Pour le chlore : Il reste (7-1) = 6 électrons donc Cl possède 3 doublets non liant.
Pour l’oxygène : Il reste (6-2) = 4 électrons donc O possède 2 doublets non liant.
3- Trouver le schéma de Lewis des molécules citées dans le texte.
4- Equation de la réaction qui décompose le chloroforme.
2 CHCl3 + O2 → 2 HCl + 2 COCl2
5- Réaction photochimique.
Cette réaction est photochimique si il y a présence d’UV lors de la réaction avec le dioxygène.
Molécules organiques
exercice : géométrie de molécules
1- formule développée des molécules : hydrazine N2H4 et nitroxyl HNO.
Pour l’hydrogène : Z = 1 , il possède 1 proton donc 1 électron. H doit respecter la règle du duet. Il doit
s’entourer de deux électrons donc il formera 1 liaison covalente.
Pour l’azote : Z = 7 , il possède 7 protons donc 7 électrons. Sa structure électronique est (K)2 (L)5 . N
possède 5 électrons externes. N doit respecter la règle de l’octet. Il doit s’entourer de 8 électrons donc il
formera (8-5) = 3 liaisons covalentes.
Pour l’oxygène : Z = 8 , il possède 8 protons donc 8 électrons. Sa structure électronique est (K)2 (L)6 . O
possède 6 électrons externes. O doit respecter la règle de l’octet. Il doit s’entourer de 6 électrons donc il
formera (8-6) = 2 liaisons covalentes.
Pour l’hydrogène : Il reste (1-1) = 0 électron donc H ne possède pas de doublet non liant.
Pour l’azote : Il reste (5-3) = 2 électrons donc N possède 1 doublet non liant.
Pour l’oxygène : Il reste (6-2) = 4 électrons donc O possède 2 doublets non liant.
2- En déduire le schéma de Lewis.
3- La géométrie de l’hydrazine plane ?
Les atomes d’azote possèdent 4 doublets ( 3 liants et 1 non liant) et pas de doubles liaisons donc chaque
atome d’azote est entouré de 4 doublets formant un tétraèdre donc la molécule n’est pas plane. Sachant
qu’il y a 3 doublets liants (3 liaisons covalentes) chaque groupe NH2 - est pyramidal.
4- La géométrie du nitroxyl est-elle linéaire ? Justifier.
L’atome central N possède 3 doublets liants et un doublet non liant (dont 1 double liaison). Les doublets
vont se repousser pour former un angle entre HNO. La molécule ne peut pas être linéaire. Elle est coudée.
Molécules organiques
exercice : schéma de Lewis
1- nombre de doublets liants et doublets non liants de chaque atome constituant la molécule.
Pour l’hydrogène : Z = 1 , il possède 1 proton donc 1 électron. H doit respecter la règle du duet. Il doit s’entourer
de deux électrons donc il formera 1 liaison covalente.
Pour le carbone : Z = 6 , il possède 6 protons donc 6 électrons. Sa structure électronique est (K)2 (L)4 . C possède 4
électrons externes. C doit respecter la règle de l’octet. Il doit s’entourer de 8 électrons donc il formera (8-4) = 4
liaisons covalentes.
Pour l’azote : Z = 7 , il possède 7 protons donc 7 électrons. Sa structure électronique est (K)2 (L)5 . N possède 5
électrons externes. N doit respecter la règle de l’octet. Il doit s’entourer de 8 électrons donc il formera (8-5) = 3
liaisons covalentes.
Pour l’oxygène : Z = 8 , il possède 8 protons donc 8 électrons. Sa structure électronique est (K)2 (L)6 . O possède 6
électrons externes. O doit respecter la règle de l’octet. Il doit s’entourer de 6 électrons donc il formera (8-6) = 2
liaisons covalentes.
Pour l’hydrogène : Il reste (1-1) = 0 électron donc H ne possède pas de doublet non liant.
Pour l’azote : Il reste (5-3) = 2 électrons donc N possède 1 doublet non liant.
Pour l’oxygène : Il reste (6-2) = 4 électrons donc O possède 2 doublets non liant.
Pour le carbone : Il reste (4-4) = 0 électron donc C ne possède pas de doublet non liant.
2- formule développée de l’urée.
3- schéma de Lewis.
Molécules organiques
4- L’acide cyanique : schéma de Lewis.
5- géométrie de la molécule d’acide cyanique
OCN sont alignés car C possède une triple liaison covalente donc l’angle OCN est de 180°. L’atome O possède
4 doublets donc 2 non liant, ses doublets formeront un tétraèdre.