TP13Cohésion de la matière et dissolution

I) Solubilité d’un soluté dans un solvant.
PROTOCOLE EXPERIMENTAL:
On réalise dans un tube a essai une dissolution
d’environ 5g de sulfate de cuivre dans un solvant
polaire. (eau)
Conclure:
On recommence la dissolution d’environ 5g de sulfate de
cuivre dans un solvant apolaire. (Cyclohexane)
Le sulfate de cuivre (CuSO4) est un solide ionique.
Quels sont les ions qui le composent?
Conclure: (mot clé: « solubilité »)
II) Interprétation de la dissolution.
Quelques vidéos….
Clic
Avec l’aide des animations réponds aux questions:
https://www.youtube.com/watch?v=nYHOp7X2LqM.
https://www.youtube.com/watch?v=aKGJm6OGJNs
https://www.youtube.com/watch?v=EBfGcTAJF4o
Quel atome de la molécule d’eau
attire les cations sodium du sel?
Expliques à l’aide d’un schéma.
Quel(s) atome(s) de la molécule d’eau
attire(nt) les anions chlorure du sel?
Expliques à l’aide d’un schéma.
III) Dissolution d’un composé ionique dans
un solvant polaire : préparation d’une
solution.
On se propose de préparer une solution de chlorure de
sodium de concentration molaire en ions Cl-(aq) égale à
CCl-=0,400 mol.L-1 et de volume V = 100,0 mL.
Le solide ionique utilisé a pour formule NaCl
1. Ecrire l’équation qui modélise la
dissolution du cristal chlorure de
sodium.
2. A partir de l’équation, établis le tableau d’avancement de la
dissolution du chlorure de sodium dans l’eau. On notera la
quantité de chlorure de sodium solide apporté (n NaCl)i.
Etat du système
Avancement
x
NaCl
Etat initial (t = 0)
x = 0 mol
(n NaCl)i
0
0
Etat
intermédiaire
(date t)
x
(n NaCl)i-x
x
x
Etat maximal
xmax
0
Na+ (aq) + Cl- (aq)
xmax xmax
3.Sachant que la concentration finale des ions Cl- (aq)devra être de
0,400mol.L-1 et le volume de solution de 100,0 mL, calcule la quantité
d’ions Cl- (aq) que devra libérer la dissolution.
4.D’après le tableau d’avancement, déduis-en la quantité de matière de
chlorure de sodium solide NaCl à dissoudre.
5.Calcule la masse de chlorure de sodium correspondante.
6.Une fois la dissolution effectuée, quelle sera la concentration des ions
Na+ (aq) en solution ?
Avancement
Etat du système
x
NaCl
Na+ (aq) + Cl- (aq)
Etat initial (t = 0)
x = 0 mol
0.04mol
0
0
Etat
intermédiaire
(date t)
x
0.04-x
x
x
Etat maximal
xmax
0
0.04mol
0.04mol
Réalisation pratique:
 Propose un protocole de préparation de la
solution.
 Après vérification, réalise ce protocole afin
d’obtenir la solution demandée.