Activités/Cours : La spectroscopie infrarouge (IR)

Chapitre 4 : Activités/Cours : La spectroscopie infrarouge (IR)
La spectroscopie infrarouge (IR) est dans son principe semblable à la spectroscopie UV-visible. On
irradie un échantillon avec un rayonnement IR, celui-ci interagit avec les liaison covalentes de la
molécules.
L'interaction d'une liaison avec le rayonnement IR se traduit par la mise en vibration de la liaison. La
liaison vibre à une certaine fréquence, bien définie, qui dépend de la force de la liaison. Par conséquent, la
liaison absorbe certaine(s) longueur(s) d'onde du rayonnement IR qui la traverse.
Sur le spectre, on représente la transmittance T qui traduit l'intensité de cette vibration en fonction du
nombre d'onde. Le nombre d'onde est noté σ, il s'exprime en cm-1 et est égal à l'inverse de la longueur
1
absorbée ( σ=
avec λ en cm).
λ
On peut associer chaque bande du spectre à un groupe caractéristique de la molécule et ainsi identifier les
molécules... mais comment faire ?
Activité 1 : Comment exploiter les spectres IR ?
→ Faire la partie A de l'activité p90.
Activité 2 : Cas particulier des alcools :
On donne ci-dessous le spectre IR de l'éthanol en solution et de l'éthanol gazeux :
a- Quelle différence remarquez-vous entre les deux spectres ?
b- Ecrire la formule de l'éthanol.
c- Quel phénomène vu en 1èreS peut avoir lieu entre les molécules d'éthanol en solution mais pas en
phase gazeuse ? En déduire l'explication de la différence observée sur les spectres.
Spectre IR de l'éthanol en solution
Spectre IR de l'éthanol gazeux