Fin du cours de chimie

Fin du cours de chimie
2 . Symbole d’un élément chimique
Les éléments chimiques sont représentés par leur symbole chimique. Ce symbole est constitué d’une ou
deux lettres provenant de leur nom (qui n’est pas forcément leur nom français usuel). La première lettre
est majuscule. La deuxième quand elle existe est minuscule.
Voir tableau 14 page 76 (à apprendre)
3. Corps simples et corps composés
Un corps simple ne contient qu’un élément chimique.
Exemple : C, Na, Cl représentent des corps simples.
Un corps composé contient plusieurs éléments différents.
Exemple : CO monoxyde de carbone. Il contient 2 éléments C (carbone) et O (oxygène).
Remarque :
Par contre la formule chimique ne permet pas de savoir sous quelle forme les éléments sont présents :
atome isolé, atome engagé dans une molécule ou ion.
Elle ne met pas en évidence non plus l’isotopie.
Exemple :
NaCl, le chlorure de sodium est un composé ionique. L’élément sodium y est sous forme d’ions Na+ et
l’élément chlore sous forme d’ions Cl-.
Par contre, dans le monoxyde de carbone CO, les éléments C et O ne sont ni sous forme d’ions, ni sous
forme d’atomes isolés. CO est une molécule.
4. Conservation des éléments au cours des transformations chimiques
Au cours des transformations chimiques, les éléments chimiques se conservent. Aucun élément n’apparaît
ni ne disparaît.
Par contre, au cours de la transformation les éléments peuvent passer d’une forme à une autre et
s’associer différemment, ce qui peut provoquer des changements d’aspects.
Récapitulatif TP
Parti du corps chimique Cu, nous avons retrouvé ce corps au terme de diverses réactions chimique.
Cu
avec HNO3
Cu2+
avec Zn
Cu2+
avec HO-
Cu(OH)2
par
chauffage
avec H+
CuO
L’élément cuivre (Cu), commun à tous ces composés, s’est conservé lors des réactions chimiques.
Exercice n°14 page 81
La connaissance des formules des ions est indispensable à la réalisation de cet exercice.
La matière est électriquement neutre, dans un composé ionique (formé à partir de cations
et d’anions), les charges positives des cations compensent exactement les charges
négatives des anions.
Lorsqu’on nomme le composé ionique, on commence par nommer l’anion (ex : chlorure
de sodium) mais lorsqu’on écrit la formule on commence par écrire la formule du cation
puis celle de l’anion sans leurs charges respectives et avec éventuellement un indice pour
respecter l’électroneutralité de la matière si plusieurs ions sont présents (ex : NaCl, MgCl2)
a. Le chlorure de sodium est formé à partir d’1 ion sodium Na + et d’1 ion chlorure Cl-.
La formule du chlorure de sodium est donc NaCl.
b. Le sulfure de cuivre II est formé à partir d’1 ion cuivre Cu2+ et d’1 ion sulfure S2-.
La formule du sulfure de cuivre CuS.
c. L’oxyde de fer II est formé à partir d’1 ion fer II Fe2+ et d’1 ion oxyde O2-. La
formule de l’oxyde de fer II est donc FeO.
d. L’oxyde de fer III est formé à partir de 2 ions fer II Fe3+ et de 3 ions oxyde O2-. La
formule de l’oxyde de fer III est donc Fe2O3.
e. Le chlorure de magnésium est formé à partir d’1 ion magnésium Mg2+ et de 2 ions
chlorure Cl-. La formule du chlorure de sodium est donc MgCl2.