Corrigé de l`épreuve de chimie BTS 95

Corrigé de l’épreuve de chimie BTS 95
1° question :
SO4
2−
S O 2 : dioxyde de soufre
: ion sulfate
2° question :
E
La réaction spontanée a lieu entre l’oxydant le plus fort (l’ion dichromate)
et le réducteur le plus fort (le dioxyde de soufre) selon la « règle du gamma ».
Demi-équations électroniques correspondantes puis bilan de la réaction :
Cr2 O 7
2−
+ 14 H
+
+6e
−
→ 2 Cr
3 (SO2 + 2 H2 O → SO4
Cr2 O 7
2−
+ 3 S O 2 + 14 H
+
2−
3+
+ 4H
+ 7 H2 O
+
γ
2-
Cr 2 O 7
S
2O4
Cr 3 +
S O2
−
+2e )
+ 6 H 2 O → 2 Cr
3+
+ H2 O + 3 S O4
2−
Remarque : La multiplication par 3 de la seconde demi-équation électronique est obligatoire ; le
nombre d’électrons libérés devant être le même que le nombre d’électrons capturés.
3° question :
Soit x la quantité d’ions dichromate à traiter quotidiennement. La masse d’ions dichromate à traiter
quotidiennement s’écrit : V × t .
On a : x =
V×t
2−
M ( Cr2 O 7 )
(a)
Le bilan précédent montre qu’il faut 3 fois plus de dioxyde de soufre que d’ions dichromate pour que
la réaction consomme la totalité des ions dichromate ; il faut donc, quotidiennement, 3 x mol de
dioxyde de soufre ce qui correspond à une masse m S O 2 .
On a : 3 x =
mSO 2
M (SO2 )
(b)
En combinant les relations (a) et (b), on obtient : m S O 2 = 3 M ( S O 2 )
Application numérique :
V×t
2−
M ( Cr2 O 7 )
5
V = 10 L
t = 21,6 .10
−3
−1
g.L
A.N. : m S O 2 = 1,92 kg
document proposé sur le site « Sciences Physiques en BTS » : http://nicole.cortial.net