TP Chimie 1/2 -

TP Chimie
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Dosage du diiode par oxydoréduction
I- Expérience préliminaire
1) Réaction entre le diiode et les ions thiosulfates
Exp : On introduit une solution de thiosulfate de sodium dans une solution aqueuse de diiode.
Observations : ..........................................................................................................................................................................................................................................................
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Ecrire l'équation-bilan de la réaction à partir des couples I2(aq) / I-(aq) et S4O62-(aq) / S2O32-(aq).
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Au début de l'ajout d'ions thiosulfate, le réactif en excès est .......................................................... la solution est ................................................
A l'équivalence, .................................................... et ....................................................................................... sont dans les proportions stoechiométriques, la solution est ........................
On repère l'équivalence par ............................................................................................................................................................... qui n'est pas facile à repérer avec précision.
2) Un indicateur coloré : l'empois d'amidon
L'empois d'amidon est une « grosse » molécule à structure hélicoïdale dans laquelle vient se « stocker » le diiode. Le complexe ainsi
formé a une couleur bleu intense. Un mélange d'ions iodures et de diiode est incolore.
Quel est l'intérêt de l'ajout d'empois d'amidon ? .........................................................................................................................................................................................................................................................
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Pourquoi doit-on l'ajouter en faible quantité ?................................................................................................................................................................................................................................................................
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Pourquoi ne pas l'ajouter en début de réaction ?..........................................................................................................................................................................................................................................................
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II- Dosage
1) Préparation de la burette
Vider la burette de son eau distillée.
Rincer la burette avec la solution titrante.
Remplir la burette avec la solution titrante. Vérifier qu'il n'y ait pas de bulle sous le robinet et ajuster le 0 de la burette.
Pourquoi doit-on rincer la burette avec la solution titrante ?..........................................................................................................................................................................................................................
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2) Prise d'essai
Dans un bécher, introduire exactement 10,0 mL de solution de diiode.
Qu'utilise-t-on pour prélever la solution de diiode ? ........................................................................................................................................
Mettre une feuille blanche sur l'agitateur magnétique.
Quel est le rôle de cette feuille ? .............................................................................................................................................................................................
Placer le barreau aimanté dans le bécher, le poser sur l'agitateur magnétique et mettre cet ensemble
sous la burette.
Faire ci-contre un schéma du montage.
3) Dosage
a- dosage rapide
Verser la solution titrante jusqu'à ce que la solution devienne jaune paille. Ajouter alors quelques gouttes d'empois d'amidon. Poursuivre
l'ajout de solution titrante jusqu'à décoloration complète de la solution dans le bécher.
Noter le volume de solution titrante versé à l'équivalence. V = .........................
b- dosage précis
Remplir la burette. Faire une nouvelle prise d'essai après avoir rincé le bécher à l'eau distillée. Ajouter la solution titrante en allant plus
doucement lorsqu'on approche du volume repéré lors du dosage rapide. Ne pas oublier d'ajouter l'empois d'amidon.
Noter le volume de solution titrante versé à l'équivalence. Véq = .........................
Pourquoi doit-on rincer le bécher avec de l'eau distillée et non avec la solution à titrer ?..............................................................................................................................................
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4) Exploitation
Dresser un tableau d'avancement décrivant l'évolution du système. En déduire la concentration initiale de la solution de diiode.
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Dosage du diiode par oxydoréduction
I- Expérience préliminaire
1) Réaction entre le diiode et les ions thiosulfates
Exp : On introduit une solution de thiosulfate de sodium dans une solution aqueuse de diiode.
Observations : La solution de diiode initialement brune se décolore lors de l'ajout de la solution de
thiosulfate de sodium.
Ecrire l'équation-bilan de la réaction à partir des couples I2(aq) / I-(aq) et S4O62-(aq) / S2O32-(aq).
I2 / II2 + 2 e- = 2 I22S4O6 / S2O3
2 S2O32- = S4O62- + 2 eI2(aq) + 2 S2O32-(aq) →2 I-(aq) + S4O62-(aq)
Au début de l'ajout d'ions thiosulfate, le réactif en excès est le diiode la solution est brune.
A l'équivalence, le diiode et les ions thiosulfates sont dans les proportions stoechiométriques, la solution est incolore.
On repère l'équivalence par la décoloration de la solution qui n'est pas facile à repérer avec précision.
2) Un indicateur coloré : l'empois d'amidon
L'empois d'amidon est une « grosse » molécule à structure hélicoïdale dans laquelle vient se « stocker » le diiode. Le complexe ainsi
formé a une couleur bleu intense. Un mélange d'ions iodures et de diiode est incolore.
Quel est l'intérêt de l'ajout d'empois d'amidon ? L'empois d'amidon permet de mieux repérer l'équivalence la solution passe du bleu
intense à l'incolore et non du brun pâle à l'incolore.
Pourquoi doit-on l'ajouter en faible quantité ? On doit l'ajouter en faible quantité car il forme un complexe avec le diiode donc sa présence
« consomme » du diiode et fausse le dosage.
Pourquoi ne pas l'ajouter en début de réaction ? On l'ajoute le plus tardivement possible pour éviter que le complexe diiode-empois
d'amidon n'ait le temps de se stabiliser et limiter sa quantité.
II- Dosage
1) Préparation de la burette
Vider la burette de son eau distillée.
Rincer la burette avec la solution titrante.
Remplir la burette avec la solution titrante. Vérifier qu'il n'y ait pas de bulle sous le robinet et ajuster le 0 de la burette.
Pourquoi doit-on rincer la burette avec la solution titrante ?On doit rincer la burette avec la solution titrante afin d'éviter que la
concentration de cette solution ne soit modifiée.
2) Prise d'essai
Dans un bécher, introduire exactement 10,0 mL de solution de diiode.
Qu'utilise-t-on pour prélever la solution de diiode ? On utilise une pipette jaugée de 10 mL et un pipeteur.
Mettre une feuille blanche sur l'agitateur magnétique.
Quel est le rôle de cette feuille ? Cette feuille facilite l'observation du changement de couleur.
Placer le barreau aimanté dans le bécher, le poser sur l'agitateur magnétique et mettre cet ensemble
sous la burette.
Faire ci-contre un schéma du montage.
3) Dosage
a- dosage rapide
Verser la solution titrante jusqu'à ce que la solution devienne jaune paille. Ajouter alors quelques gouttes d'empois d'amidon. Poursuivre
l'ajout de solution titrante jusqu'à décoloration complète de la solution dans le bécher.
Noter le volume de solution titrante versé à l'équivalence. V = .........................
b- dosage précis
Remplir la burette. Faire une nouvelle prise d'essai après avoir rincé le bécher à l'eau distillée. Ajouter la solution titrante en allant plus
doucement lorsqu'on approche du volume repéré lors du dosage rapide. Ne pas oublier d'ajouter l'empois d'amidon.
Noter le volume de solution titrante versé à l'équivalence. Véq = .........................
Pourquoi doit-on rincer le bécher avec de l'eau distillée et non avec la solution à titrer ? On ne doit pas rincer le bécher avec la solution à
titrer car on doit connaître avec précision le volume de la solution à titrer.
4) Exploitation
Dresser un tableau d'avancement décrivant l'évolution du système. En déduire la concentration initiale de la solution de diiode.