PRA_Kohlensaeure und Carbonate_V3 - Lehrer-Uni

CH / Bs
PRAKTIKUM: Kohlensäure und Carbonate
VERSUCH 3: Ionen-Nachweise in verschiedenen Lösungen
Geräte:
Chemikalien:
Reagenzgläser, Reagenzglasständer
a) Leitungswasser b) Mineralwasser c) Salzsäure (verdünnt) [Xi]
d) Kochsalz-Lösung (verdünnt) e) Natriumsulfat-Lösung (verdünnt)
f) Schwefelsäure (verdünnt) [Xi]
Silbernitrat-Lösung, Bariumchlorid [Xn]
Durchführung:
Versuch 3.1 Nachweis von Chlorid-Ionen
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Gib von den Lösungen a), b), c) und d) jeweils ca. 3 mL in ein Becherglas.
Tropfe zu diesen Lösungen jeweils einige Tropfen Silbernitrat-Lösung zu.
ACHTUNG ! Die Silbernitratlösung nicht auf die Haut bzw. Kleider bringen – es
gibt nach einiger Zeit schwarze Flecken!!
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Notiere deine Beobachtungen in der folgenden Tabelle:
Leitungswasser
Mineralwasser
Salzsäure
Kochsalz-Lösung
Beobachtung direkt
nach Zugabe von
Silbernitrat-Lösung
Beobachtung nach
einiger Zeit
Versuch 3.2 Nachweis von Sulfat-Ionen
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Stelle durch Auflösen von festem Bariumchlorid in ca. 10 mL dest. Wasser eine möglichst konzentrierte Lösung von Bariumchlorid her.
Gib von den Lösungen a), b), e) und f) jeweils ca. 3 ml in ein Reagenzglas.
Tropfe zu diesen Lösungen nach und nach Bariumchlorid-Lösung zu.
Notiere deine Beobachtungen in der folgenden Tabelle:
Leitungswasser
Mineralwasser
Schwefelsäure
NatriumsulfatLösung
Beobachtung
Versuch 3.3 Nachweis von Carbonat-Ionen (A)
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Stelle durch Auflösen von
a) Natriumcarbonat
bzw.
b) Kaliumcarbonat
in jeweils ca. 10 mL dest. Wasser eine möglichst konzentrierte Lösung her.
Gib in zwei Reagenzgläser jeweils ca. 2 cm hoch eine gesättigte Lösung von Calciumhydroxid
und tropfe zu dieser Lösung nach und nach etwas von der Natriumcarbonat-Lösung bzw. von der
Kaliumcarbonat-Lösung zu.
Notiere Deine Beobachtungen.
Gib zum Vergleich zu einer gesättigten Calciumhydroxid-Lösung etwas Natriumchlorid-Lösung zu
und notiere Deine Bebachtungen.
PRA_Kohlensäure und Carbonate_V3
CH / Bs
PRAKTIKUM: Kohlensäure und Carbonate
Versuch 3.3 Nachweis von Carbonat-Ionen (B)
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Baue die nebenstehende Versuchsanordnung
zusammen und befestige diese an einem Stativ.
Fülle in eine Spritze ca. 10 mL halbkonzentrierte Salzsäure [C] (Lösung wird
vom Lehrer bereitgestellt), setze die Spritze
auf die Kanüle und tropfe die Salzsäure langsam (!) nach und nach auf das Natriumcarbonat.
Notiere Deine Beobachtungen.
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Verfahre danach analog mit
a) Kaliumcarbonat bzw.
b) Calciumcarbonat
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Notiere Deine Beobachtungen.
Entsorgung und Nachbereitung:
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Gib den Inhalt aller Reagenzgläser in den Entsorgungsbehälter „SCHWERMETALLHALTIGE LÖSUNGEN” .
Reinige alle Glasgefäße zunächst gründlich mit Wasser, Spülmittel und Bürste. Spüle danach mit
etwas dest. Wasser nach.
Hänge alle Glasgeräte auf das Trockengestell.
Auswertung:
•
Erkläre die Beobachtungen Deiner Untersuchungen und formuliere dazu die Reaktionsgleichungen in
Ionenschreibweise.
•
Manche dieser Reaktionen sind Protolyse-Reaktionen.
Kennzeichne diese und benenne jeweils Säure und Base.
Zusatzfragen zur Auswertung:
•
Durch die Reaktion von m = 1 g Kaliumcarbonat mit einer genügenden Menge an Salzsäure der
Konzentration c(HCl) = 3 mol/L wird Kohlendioxid erzeugt.
Berechne unter der Annahme vollständiger Umsetzung
a) das Volumen der für die Reaktion benötigten Salzsäure-Portion und
b) das Volumen der erzeugten Kohlenstoffdioxid-Portion bei Standardbedingungen.
•
Die Löslichkeit von Kohlendioxid in Wasser beträgt 1,45 g pro Liter Wasser bei Standardbedingungen.
Erkläre, warum sich Kohlendioxid schlecht in Wasser löst.
Berechne die Konzentration einer gesättigten wässrigen Lösung von Kohlenstoffdioxid in mol/L.
PRA_Kohlensäure und Carbonate_V3